Cuarta Semana Quimica II

Recapitulación 4

Resumen martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 4

Ejercicio

Aclaración de dudas

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de tarea. Observamos el mini invernadero. Realizamos la actividad sobre las sales. Jueves: Observamos la germinación. Realizamos la prueba de conductividad.	Martes:   Saludo.   Pase de lista.   Revisión de tarea semanal.   Cuestionario electrónico.   Actividad experimental (Reacción de ciertas sustancias a la flama, color y comportamiento, comparación con las muestras de tierra).   Jueves:   Saludo.   Documento electrónico.   Actividad experimental (Prueba de conductividad eléctrica  en diferentes sustancias, comportamiento en seco y húmedo y comparación con las muestras de tierra).   Conclusiones.   Concentrado de la info.	Martes:   Realización de la actividad experimental con las sales, probamos su reacción a la flama y vimos el tono de su color con las muestras de suelo.   Jueves:   Echamos un vistazo al invernadero, observamos la germinación de las plantas. Aparte hicimos la actividad experimental de conductividad eléctrica en los tres tipos de suelo con un poco de agua y unas sustancias químicas.	Martes :   Pase de lista   Saludo   Revisión de tarea semanal   Fuimos a la parte de atrás e hicimos la revisión del mini invernadero Realizamos la actividad Experimental sobre las sales Jueves: observamos la germinación de las plantas en el invernadero. Realizamos la prueba de conductividad con los tres tipos de tierras y agua de igual manera con las diferentes sustancias.	Martes: Pase de lista   Revisión de tarea   Revisión de mini-invernadero y su germinación   Actividad experimental   Reacciones con flama   Jueves:   Observación de germinación del mini-invernadero   Actividad experimental de conductividad eléctrica de varias muestras del cerro de Zacatepetl y  algunas sustancias químicas	Martes: Pase de lista   Revisión de tarea.   Revisión germinación de frijoles.   Actividad experimental de las sales.   Jueves: Revisión de la germinación. Hicimos pruebas de conductividad con los 3 tipos de tierras y agua, para comprobar cual conducía mas  electricidad.

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  23. Describe las características del enlace iónico. (N2) 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3) 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3) 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2) 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250  ml, tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana.Probador  de  conductividad  eléctrica. Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito  Cuales  son Ejemplos de electrolitos? ¿Qué  es  la  electrolisis? ¿Qué  es  un  ion libre? ¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo? ¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo? Equipo 2 3 4 5 1 6 Respuesta Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Las sales minerales con iones libres y carga positiva o negativa -Calcio (Ca) Contiene  +2 -Cloruro (Cl) Contiene  -1 -Magnesio (Mg) contiene   +2 -Potasio (K) Contiene  +1 -Sodio (Na) Contiene  +1   La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Reproduce la reacción de oxidación. Mediante la cual un material al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. Se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. 􀂃 Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24) 􀂃 Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él: - Explicar cómo se disuelven las sales. - El papel de las moléculas del agua en este proceso. - La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25) 􀂃 Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis, destacando que: - En el ánodo se efectúa la oxidación. - En el cátodo se efectúa la reducción. - La electrólisis es un proceso redox. (A26) 􀂃 Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27) FASE DE DESARROLLO Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl. Procedimiento: - Colocar una  muestra de agua  sólida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica. -Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco, en la capsula de porcelana   probar su conductividad eléctrica y  después  en húmedo. -Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra de suelo  seco en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra (una  cucharada) del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado. Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento.           Sustancia Formula Conductividad en seco Conductividad en Húmedo agua destilada H2O nula nula agua  sólida H2O No tiene No tiene sulfato de hierro FeSO4 No tiene No tiene nitrato de plata AgNO3 Si tiene Si tiene Suelo del cerro de Zacaltepetl Abajo Fe Nula Muy poca En medio Fe Nula Nula Arriba Fe Nula Baja o poca.   Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen o lámpara  de   alcohol, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos     ¿Qué son las sales binarias?   Cloruros Definición y  ejemplos   Sulfuros Definición y  ejemplos   Nitratos Definición y  ejemplos   Carbonatos Definición y  ejemplos   Equipo 1 6 2 3 5 4 Respuesta Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comportan como un  medio conductor eléctrico, debido a que solo consisten en iones en solución. Ejemplos: ácido nítrico,  cloruro de sodio, Amoníaco o hidróxido de amonio  Etilamina.  son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. Ejemplos: NaCI cloruro de sodio. NH54CI cloruro de amonio.  AgCI cloruro de plata.               un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical Argentita: Ag2S (sinónimo: Argirita) Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mispiquel) Bismutina: Bi2S3 Blenda: ZnS (sinónimo: Esfalerita) Bornita: Cu5FeS4 (sinónimo= Erubescita)           En los nitratos está presente el anión NO3-  Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.  AgNO3 nitrato de plata  Minerales que contienen una cierta forma de compuestos de carbón/oxigeno. Ejemplos: la piedra caliza es un ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3 Calcita CaCo3   Dolomita CaMg(CO3)2 Carbonato  de Calcio  y  Magnecio.   􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula   Ion   Color a la flama   Sulfato de cobre Cobre Verde cloruro de amonio amonio azul cloruro de calcio calcio rojo Limadura de hierro hierro Chispas naranjas cloruro de sodio sodio naranja Suelo de abajo hierro Chispas amarillas Suelo de en medio hierro chispas Suelo de arriba hierro chispas Conclusiones:   FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.